Tabla periodica

Leyes de los gases

  Ley de los gases

Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases.

• Ley de Charles

   

  La ley de Charles, o ley de los volúmenes, fue descubierta en 1787. Se dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en kelvin).
  Esto se puede encontrar utilizando la teoría cinética de los gases, o un recipiente con calentamiento o enfriamiento [sin congelar <0] con un volumen variable (por ejemplo, un frasco cónico con un globo).
  

  ${\displaystyle V=k_{2}T\,}$

  donde T es la temperatura absoluta del gas (en kelvin) y k₂ (en m³·K⁻¹) es la constante producida.
  
  
  
  
  
  

  • Ley de Gay-Lussac

      

    
    Postula que las presiones ejercidas por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contienen son proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen es constante.
     
    

    ${\displaystyle P=k_{3}T\qquad }$

    

    ${\displaystyle P=k_{3}T\qquad }$

  
  
  •  Combinación y leyes de los gases ideales
  
  
  
  Ley de Boyle establece que el producto presión-volumen es constante:
  

  ${\displaystyle PV=k_{1}\qquad (1)}$

  Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta:
  

  ${\displaystyle V=k_{2}T\qquad (2)}$

  Ley de Gay-Lussac dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:
  

  ${\displaystyle P=k_{3}T\qquad (3)}$

  donde P es la presión, V el volumen y T la temperatura absoluta de un gas ideal. Mediante la combinación de (2) o (3) podemos obtener una nueva ecuación con P, V y T.
  

  ${\displaystyle PV=k_{2}{k}_{3}{T}^{2}}$

  Definiendo el producto de k₂ por k₃ como k₄ :
  

  ${\displaystyle PV=k_{4}{T}^{2}}$

  Multiplicando esta ecuación por (1):
  

  ${\displaystyle {(PV)}^{2}={k}_{1}k_{4}{T}^{2}}$

  Definiendo k₅ como el producto de k₁ por k₄ reordenando la ecuación:
  

  ${\displaystyle {\frac {{(PV)}^{2}}{{T}^{2}}}={k}_{5}}$

  Sacando raíz cuadrada:
  

  ${\displaystyle {\frac {PV}{T}}={\sqrt {{k}_{5}}}}$

  Renombrando la raíz cuadrada de k₅ como K nos queda la ecuación general de los gases:
  

  ${\displaystyle {\frac {PV}{T}}=K}$

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  

 Modelo atómico de Rutherford

El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford ​en 1911, para explicar los resultados de su
  (experimento de lámina de oro) 




  Video explicativo:

Modelo Atómico de Rutherford.mov - YouTube

Enlace Químico

Enlace Químico

En química, un dato experimental importante 

es que sólo los gases nobles y los metales en estado

 de vapor se presentan en la naturaleza como

 átomos aislados , en la mayoría de los materiales que 

nos rodeados los elementos están unidos por enlaces químicos . 

•  Enlace iónico

 

El enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí.

•  Enlace metálico

Enlace metálico:, enlace químico que ocurre entre los átomos de metales entre sí, (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se agrupan alrededor de éstos como una nube).

• Enlace covalente 

Enlace covalente. Se forma por compartición de uno o más pares de electrones entre los átomos de diferente o igual electronegatividad que forman la molécula 

Instrumento de laboratorio (Vaso de precipitado)

 

Vaso de precipitado

Un vaso de precipitado es un recipiente cilíndrico de 

vidrio borosilicatado finoque se utiliza muy comúnmente en 

el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias,

 medir o traspasar líquidos. 

Instrumento de laboratorio (Erlenmeyer)

• Erlenmeyer

 El matraz erlenmeyer es un recipiente de vidrio 

que se utiliza en los laboratorios, tiene forma de cono

 y tiene un cuello cilíndrico, es plano por la base.

 Se utiliza para calentar líquidos cuando hay peligro  

de pérdida por evaporación.

Instrumento de laboratorio (Gradilla)

• Gradilla con tubos de ensayo:

Es utilizada para sostener y almacenar gran

 cantidad de tubos de ensayo o tubos Eppendorf.

El teorema de Pitágoras

El teorema de Pitágoras

El teorema de Pitágoras establece que en todo triángulo rectángulo,
 el cuadrado de la longitud de la hipotenusa es igual a la suma de los
 cuadrados de las respectivas longitudes de los catetos.

¿Cómo hallar la hipotenusa?

Si en un triángulo rectángulo hay catetos de longitud ${\displaystyle a\,}$a y b ${\displaystyle b\,}$, y la medida de la hipotenusa es c${\displaystyle c\,}$, entonces se cumple la siguiente relación: 

${\displaystyle a^{2}+b^{2}=c^{2}\,}$   

 

¿Cómo hallar un cateto? 

El cateto de un triángulo rectángulo es igual a la raiz cuadrada de la hipotenusa al cuadrado menos el otro cateto al cuadrado.