jueves, 31 de enero de 2019


La primera fotógrafa, Anna Atkins (1799-1871)



The pencil of nature, de William Henry Fox Talbot, está considerado como el primer libro que incorporó en sus páginas fotografías para ilustrarlo. Talbot, pionero de la fotografía gracias a su invento conocido como calotipo, publicó su obra en 1844. Un año antes, una mujer, Anna Atkins, había publicado con sus propios fondos, British algae: cyanotype impressions, un libro en el que se recogían decenas de ilustraciones fotográficas. La obra de Atkins no era sólo un trabajo de gran importancia para la ciencia por la gran cantidad de información sobre las algas que había recopilado, sino que la convertía en la primera fotógrafa de la historia. Por desgracia, Talbot se llevó el mérito, como así lo atestiguan la gran mayoría de obras dedicadas a la historia de la fotografía.

Anna Children Holwell nació el 16 de marzo de 1799 en Tonbridge, Reino Unido. Su padre, John George Children, era un científico inglés que perdió a su esposa un año después del nacimiento de Anna. Al parecer, tras el parto, Hester Anna Holwell nunca se recuperó. La muerte de su madre forjaría unos vínculos muy fuertes entre Anna y su padre. Durante los primeros años de la vida de Anna, ella y su padre vivieron acomodadamente gracias a la fortuna familiar. Padre e hija viajaron por Europa, mientras John George ofrecía a su pequeña una educación alejada de los convencionalismos de su tiempo.

En 1816, la quiebra de la banca del abuelo George Children, obligó a su hijo y nieta a cambiar de vida. Se trasladaron a vivir a Londres donde John George tuvo que buscar un trabajo. Hasta ese momento había vivido holgadamente, viajando y realizando experimentos científicos. John George encontró un trabajo como ayudante de bibliotecario del departamento de Antigüedades del Museo Británico. Cinco años después fue trasladado al departamento de historia natural.

Cuando en 1822 empezó a trabajar en la traducción del libro Genera of Shells, obra de un autor francés, en el que Anna participó haciendo 256 dibujos que reflejaban fielmente los especímenes que observó, estudió y analizó en el propio museo.



En 1825 Anna Children se casó con John Pelly Atkins, un hombre de negocios que tenía propiedades en Jamaica y fue impulsor del ferrocarril en Inglaterra. La pareja se instaló en Halstead Place, una finca en la que la nueva señora Atkins, hizo construir un herbario en el que empezó a estudiar las plantas. Estudio que le llevaría a sumergirse en la naturaleza de las algas británicas durante más de una década. Anna conocía los nuevos inventos que estaban apareciendo en el mundo de la fotografía. William Henry Fox Talbot había creado un proceso llamado "calotipo" con el que podía tomar "dibujos fotogénicos". Amigo de la familia Children, Talbot envió a John George un paquete con varias muestras del invento. En aquel tiempo, John Frederick William Herschel había inventado el "cianotipo", con el que conseguía plasmar la realidad con fotografías que mostraban un azul profundo (de ahí su nombre). Herschel, que también conocía a los Children, les envió muestras de su invento.



Anna empezó a interesarse por estas nuevas técnicas y realizó muchas fotografías de las algas británicas con el proceso del "cianotipo". La utilización de este tipo de imágenes no fue muy bien acogido por la comunidad científica que seguía pensando que las ilustraciones eran mucho más fieles a la realidad. Sin embargo, Anna recopiló sus cientos de fotografías y las convirtió en su primera obra científica, British Algae: Cyanotype Impressions (Algas británicas: impresiones en cianotipia). Anna publicó por partes su obra, entre 1843 y 1853, y la pagó de su propio bolsillo. Con la ayuda de una buena amiga, Anne Dixon, primera segunda de la escritora Jane Austen, Anna se volcó de lleno en editar su obra y hacer las copias, un total de 400.

De su vida privada no se conoce prácticamente nada. Años después de publicar su primera obra, escribió otros libros, algunos de poesía y una biografía de su padre. Falleció el 9 de junio de 1871 a los setenta y dos años de edad. Su obra fue donada íntegramente al Museo Británico.

La alquimista, María la Judía (Siglo II ?)



En el siglo IV, un alquimista de Alejandría, Zósimo de Panópolis, recuperó parte de la obra de una mujer que había vivido uno o dos siglos antes que él y la incluyó en una recopilación de saberes antiguos junto con otros sabios de la alquimia. En el siglo VIII aparece citada por un cronista de Bizancio y el árabe al-Nadim también inmortalizó su nombre en el siglo IX. Todos ellos nos hablan de una mujer de la que se sabe muy poco de su existencia. María la Judía, María la Hebrea o Miriam la Profetisa fue el primer nombre femenino relacionado con los saberes de la alquimia.

María la Judía habría vivido en una fecha desconocida entre el siglo I y el siglo III de nuestra era. Autora de varios escritos científicos, los cuales no se han conservado en su formato original, María está considerada como uno de los primeros alquimistas de la historia. Entre sus inventos, destacan varios artilugios destinados a mejorar la destilación de sustancias químicas, como el tribikos o el kerotakis.

También fue la creadora del procedimiento de calentamiento de sustancias de manera uniforme conocido popularmente como “baño María” y que aún a día de hoy se utiliza en laboratorios químicos. Y en muchas cocinas.

jueves, 17 de enero de 2019

Leyes de los gases



  Ley de los gases



Resultado de imagen de ley de los gasesLas primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases.








  • Ley de Charles

     

    La ley de Charles, o ley de los volúmenes, fue descubierta en 1787. Se dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en kelvin).
    Esto se puede encontrar utilizando la teoría cinética de los gases, o un recipiente con calentamiento o enfriamiento [sin congelar <0] con un volumen variable (por ejemplo, un frasco cónico con un globo).
    {\displaystyle V=k_{2}T\,}
    donde T es la temperatura absoluta del gas (en kelvin) y k2 (en m3·K−1) es la constante producida.





    • Ley de Gay-Lussac

        


      Postula que las presiones ejercidas por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contienen son proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen es constante.
       
      P = k_3T \qquad


    •  Combinación y leyes de los gases ideales



    Ley de Boyle establece que el producto presión-volumen es constante:
    {\displaystyle PV=k_{1}\qquad (1)}
    Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta:
    {\displaystyle V=k_{2}T\qquad (2)}
    Ley de Gay-Lussac dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:
    {\displaystyle P=k_{3}T\qquad (3)}
    donde P es la presión, V el volumen y T la temperatura absoluta de un gas ideal. Mediante la combinación de (2) o (3) podemos obtener una nueva ecuación con P, V y T.
    {\displaystyle PV=k_{2}{k}_{3}{T}^{2}}
    Definiendo el producto de k2 por k3 como k4 :
    {\displaystyle PV=k_{4}{T}^{2}}
    Multiplicando esta ecuación por (1):
    {\displaystyle {(PV)}^{2}={k}_{1}k_{4}{T}^{2}}
    Definiendo k5 como el producto de k1 por k4 reordenando la ecuación:
    {\displaystyle {\frac {{(PV)}^{2}}{{T}^{2}}}={k}_{5}}
    Sacando raíz cuadrada:
    {\displaystyle {\frac {PV}{T}}={\sqrt {{k}_{5}}}}
    Renombrando la raíz cuadrada de k5 como K nos queda la ecuación general de los gases:
    {\displaystyle {\frac {PV}{T}}=K}











Modelo atómico de Rutherford


 Modelo atómico de Rutherford





Resultado de imagen de modelo atomico de rutherford youtubeEl modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford ​en 1911, para explicar los resultados de su
  (experimento de lámina de oro) 




  Video explicativo:

Enlace Químico




Enlace Químico



Resultado de imagen de enlace quimicoEn química, un dato experimental importante 
es que sólo los gases nobles y los metales en estado
 de vapor se presentan en la naturaleza como
 átomos aislados , en la mayoría de los materiales que 
nos rodeados los elementos están unidos por enlaces químicos . 



  •  Enlace iónico
Resultado de imagen de enlace iónico 
El enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí.




    Resultado de imagen de enlace metalico
  •  Enlace metálico

Enlace metálico:, enlace químico que ocurre entre los átomos de metales entre sí, (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se agrupan alrededor de éstos como una nube).





Resultado de imagen de enlace covalente
  • Enlace covalente 
Enlace covalente. Se forma por compartición de uno o más pares de electrones entre los átomos de diferente o igual electronegatividad que forman la molécula 

martes, 15 de enero de 2019

Instrumento de laboratorio (Vaso de precipitado)

 

Resultado de imagen de vaso de precipitado

Vaso de precipitado
Un vaso de precipitado es un recipiente cilíndrico de 
vidrio borosilicatado finoque se utiliza muy comúnmente en 
el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias,
 medir o traspasar líquidos. 

martes, 8 de enero de 2019

Instrumento de laboratorio (Erlenmeyer)



Resultado de imagen de erlenmeyer

  • Erlenmeyer
 El matraz erlenmeyer es un recipiente de vidrio 
que se utiliza en los laboratorios, tiene forma de cono
 y tiene un cuello cilíndrico, es plano por la base.
 Se utiliza para calentar líquidos cuando hay peligro  
de pérdida por evaporación.

Instrumento de laboratorio (Gradilla)



Resultado de imagen de gradillas con tubos de ensayo
  • Gradilla con tubos de ensayo:
Es utilizada para sostener y almacenar gran
 cantidad de tubos de ensayo o tubos Eppendorf.






MRU

MRU: movimiento rectilíneo uniforme Donde: x ,  x ...